haberler

H2S Azaltımının Kimyası. H2S azaltımı sürecinde H2S molekülünün 3 önemli özelliğinden yararlanıyoruz.

H2S asidik bir gazdır ve birçok amini aminyum hidrosülfüre tuzlar. Ancak reaksiyon tersine çevrilebilir ve bir amin geri dönüşüm ünitesinin temelini oluşturur; tuz ısıyla tekrar H2S'ye ve serbest amine ayrışır. Bu işlem aynı zamanda asidik bir gaz olduğundan CO2'yi de ortadan kaldırır.

H2S indirgeyici bir maddedir ve bu nedenle kolayca oksitlenebilir. Sülfürün değerlik durumu H2S'de -2'dir ve 0'a, elementel kükürte (örn. alkalin sodyum nitrit veya hidrojen peroksit) veya +6'ya, klor dioksit, hipohalitler vb. ile sülfata oksitlenebilir.

H2S, yumuşak bir Lewis bazı olan kükürt atomu nedeniyle güçlü bir nükleofildir. Elektronlar 3 elektronlu kabukta, çekirdekten daha uzaktadır, daha hareketlidir ve kolayca yer değiştirirler. Bunun mükemmel bir örneği, H2O'nun kaynama noktası 100 C olan bir sıvı, daha ağır bir molekül olan H2S'nin ise -60 C kaynama noktası olan bir gaz olmasıdır. Oksijen atomunun sert Lewis temel özelliği çok güçlü hidrojen oluşturur H2S'den daha fazla bağ vardır, dolayısıyla büyük kaynama noktası farkı vardır. Sülfür atomunun nükleofilik potansiyeli, triazin, formaldehit ve hemiformal veya formaldehit salıcılar, akrolein ve glioksal ile reaksiyonda kullanılır.